Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a H2 + b Ca(CN)2 + c NaAlF + d FeSO4 + e MgSiO3 + f KI + g H3PO4 + h PbCrO4 + i BrCl + j CFCl3 + k SO2 = l PbBr2 + m CrCl3 + n MgCO3 + o KAl(OH)4 + p PI3 + q Fe(SCN)3 + r NaSiO3 + s CaF2 + t H2O
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: H: a * 2 + g * 3 = o * 4 + t * 2 Ca: b * 1 = s * 1 C: b * 2 + j * 1 = n * 1 + q * 3 N: b * 2 = q * 3 Na: c * 1 = r * 1 Al: c * 1 = o * 1 F: c * 1 + j * 1 = s * 2 Fe: d * 1 = q * 1 S: d * 1 + k * 1 = q * 3 O: d * 4 + e * 3 + g * 4 + h * 4 + k * 2 = n * 3 + o * 4 + r * 3 + t * 1 Mg: e * 1 = n * 1 Si: e * 1 = r * 1 K: f * 1 = o * 1 I: f * 1 = p * 3 P: g * 1 = p * 1 Pb: h * 1 = l * 1 Cr: h * 1 = m * 1 Br: i * 1 = l * 2 Cl: i * 1 + j * 3 = m * 3
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a * 2 + g * 3 = o * 4 + t * 2 b = s b * 2 + j = n + q * 3 b * 2 = q * 3 c = r c = o c + j = s * 2 d = q d + k = q * 3 d * 4 + e * 3 + g * 4 + h * 4 + k * 2 = n * 3 + o * 4 + r * 3 + t e = n e = r f = o f = p * 3 g = p h = l h = m i = l * 2 i + j * 3 = m * 3 a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 0.075949367088608 c = 0.075949367088608 d = 0.050632911392405 e = 0.075949367088608 f = 0.075949367088608 g = 0.025316455696203 h = 0.22784810126582 i = 0.45569620253165 j = 0.075949367088608 k = 0.10126582278481 l = 0.22784810126582 m = 0.22784810126582 n = 0.075949367088608 o = 0.075949367088608 p = 0.025316455696203 q = 0.050632911392405 r = 0.075949367088608 s = 0.075949367088608 t = 0.88607594936709
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 79. a = 79 b = 6 c = 6 d = 4 e = 6 f = 6 g = 2 h = 18 i = 36 j = 6 k = 8 l = 18 m = 18 n = 6 o = 6 p = 2 q = 4 r = 6 s = 6 t = 70
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 79 H2 + 6 Ca(CN)2 + 6 NaAlF + 4 FeSO4 + 6 MgSiO3 + 6 KI + 2 H3PO4 + 18 PbCrO4 + 36 BrCl + 6 CFCl3 + 8 SO2 = 18 PbBr2 + 18 CrCl3 + 6 MgCO3 + 6 KAl(OH)4 + 2 PI3 + 4 Fe(SCN)3 + 6 NaSiO3 + 6 CaF2 + 70 H2O
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Словосочетание может быть написано с ошибкой: NaSiO3 -> Na2SiO3
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
