|
|
|
Результаты термодинамического анализа
Химическое уравнение: Выберите составные состоянияАвтоматический расчет (значения базы данных)
Термодинамический анализ| Свойство | Значение | Интерпретация |
|---|
ΔH°rxn
Изменение энтальпии | 178.39 kJ/mol | Эндотермическая реакция: тепло поглощается из окружающей среды. | ΔS°rxn
Изменение энтропии | 159.01 J/(mol·K)
(0.1590 kJ/(mol·K)) | Энтропия увеличивается: система становится более неупорядоченной. | ΔG°rxn
Изменение свободной энергии Гиббса | -997.89 kJ/mol | Спонтанная реакция: реакция может протекать без внешнего энергетического воздействия. |
Термодинамическое соотношение: ΔG° = ΔH° - TΔS° ΔG° = 178.39 - (298.15)(0.1590) = 130.98 kJ/mol ⚠ Примечание: некоторые значения могут быть получены при разных условиях температуры/давления. Пошаговый расчет| Шаги расчета |
|---|
Шаг 1: Применение термодинамических формул
ΔH°rxn = Σ ΔH°f(products) - Σ ΔH°f(reagents)
ΔS°rxn = Σ S°(products) - Σ S°(reagents)
ΔG°rxn = Σ ΔG°f(products) - Σ ΔG°f(reagents)
Шаг 2: Рассчитайте изменение энтальпии (ΔH°)
ΔH°rxn = Σ[coef × ΔH°f(products)] - Σ[coef × ΔH°f(reagents)]
ΔH°rxn = [ΔH°f(CaO(s)) + ΔH°f(CO2(g))] - [ΔH°f(CaCO3(s))]
ΔH°rxn = [(-635.089) + (-393.522)] - [(-1207)]
ΔH°rxn = 178.39 kJ/mol
Шаг 3: Рассчитайте изменение энтропии (ΔS°)
ΔS°rxn = Σ[coef × S°(products)] - Σ[coef × S°(reagents)]
ΔS°rxn = [S°(CaO(s)) + S°(CO2(g))] - [S°(CaCO3(s))]
ΔS°rxn = [(38.212) + (213.795)] - [(93)]
ΔS°rxn = 159.01 J/(mol·K)
Шаг 4: Рассчитайте изменение свободной энергии Гиббса (ΔG°)
ΔG°rxn = Σ[coef × ΔG°f(products)] - Σ[coef × ΔG°f(reagents)]
ΔG°rxn = [ΔG°f(CaO(s)) + ΔG°f(CO2(g))] - []
ΔG°rxn = [(-603.501) + (-394.389)] - []
ΔG°rxn = -997.89 kJ/mol
Шаг 5: Проверка с помощью ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG°calc = 178.39 - (298.15)(0.1590)
ΔG°calc = 130.98 kJ/mol
⚠ Небольшие различия могут быть вызваны колебаниями температуры/давления в данных. |
Инструкция по расчету термохимии реакции:- Введите уравнение химической реакции и нажмите «Рассчитать». Термодинамические свойства будут рассчитаны ниже.
- Всегда используйте заглавную букву для первого символа в названии элемента и строчную — для второго. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Убедитесь, что уравнение сбалансировано. Несбалансированные уравнения дадут неверные результаты.
- Если для некоторых соединений термодинамические данные недоступны, вы получите уведомление и сможете предоставить индивидуальные значения.
Что такое реакционная термохимия?Термохимия реакций предполагает расчёт изменений энергии, происходящих в ходе химических реакций. Рассчитываются следующие ключевые свойства: - Изменение энтальпии (ΔH°): Тепло, поглощаемое или выделяемое во время реакции при постоянном давлении
- Изменение энтропии (ΔS°): Изменение беспорядка системы в ходе реакции
- Изменение свободной энергии Гиббса (ΔG°): Определяет, является ли реакция самопроизвольной или требует внешней энергии
В этих расчетах используются стандартные данные по формации при температуре 25°C (298,15 K) и давлении 1 атм. Примеры уравнений для расчета термохимии:Понимание результатовТаблица результатов показывает: - Отрицательный ΔH: Экзотермическая реакция — выделяется тепло
- Положительный ΔH: Эндотермическая реакция — тепло поглощается
- Положительный ΔS: Энтропия увеличивается – больше беспорядка
- Отрицательный ΔS: Энтропия уменьшается — больше порядка
- Отрицательный ΔG: Спонтанная реакция в стандартных условиях
- Положительный ΔG: Несамопроизвольная реакция в стандартных условиях
Связанный:
|
Оставьте нам отзыв о своем опыте работы с балансировкой уравнений химических реакций.
