Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a (NH4)3P(Mo3O)4 + b KAu(CN)2 + c C4H3AuNa2OS + d MgFe2(SO4)4 + e AgRuAuTe8 + f H2CO3 + g HCl + h N2Se4 + i WO3 = j W2Cl10N2Se2 + k (NH4)2MoO4 + l K4Fe(CN)6 + m MgS2O3 + n Au2O3 + o Ru(C10H8N2)3Cl2H12O6 + p Na3PO4 + q TeO3 + r AgO + s SO2
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: P: a * 1 = p * 1 Mo: a * 12 = k * 1 O: a * 4 + c * 1 + d * 16 + f * 3 + i * 3 = k * 4 + m * 3 + n * 3 + o * 6 + p * 4 + q * 3 + r * 1 + s * 2 N: a * 3 + b * 2 + h * 2 = j * 2 + k * 2 + l * 6 + o * 6 H: a * 12 + c * 3 + f * 2 + g * 1 = k * 8 + o * 36 K: b * 1 = l * 4 Au: b * 1 + c * 1 + e * 1 = n * 2 C: b * 2 + c * 4 + f * 1 = l * 6 + o * 30 Na: c * 2 = p * 3 S: c * 1 + d * 4 = m * 2 + s * 1 Mg: d * 1 = m * 1 Fe: d * 2 = l * 1 Ag: e * 1 = r * 1 Ru: e * 1 = o * 1 Te: e * 8 = q * 1 Cl: g * 1 = j * 10 + o * 2 Se: h * 4 = j * 2 W: i * 1 = j * 2
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a = p a2 = k a * 4 + c + d6 + f * 3 + i * 3 = k * 4 + m * 3 + n * 3 + o * 6 + p * 4 + q * 3 + r + s * 2 a * 3 + b * 2 + h * 2 = j * 2 + k * 2 + l * 6 + o * 6 a2 + c * 3 + f * 2 + g = k * 8 + o * 36 b = l * 4 b + c + e = n * 2 b * 2 + c * 4 + f = l * 6 + o * 30 c * 2 = p * 3 c + d * 4 = m * 2 + s d = m d * 2 = l e = r e = o e * 8 = q g = j0 + o * 2 h * 4 = j * 2 i = j * 2 a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 105.73641851107 c = 1.5 d = 13.217052313883 e = 3.5719315895372 f = 48.289738430583 g = 111.51006036217 h = 5.2183098591549 i = 20.87323943662 j = 10.43661971831 k = 12 l = 26.434104627767 m = 13.217052313883 n = 55.404175050302 o = 3.5719315895372 p = 1 q = 28.575452716298 r = 3.5719315895372 s = 27.934104627767
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 3976. a = 3976 b = 420408 c = 5964 d = 52551 e = 14202 f = 192000 g = 443364 h = 20748 i = 82992 j = 41496 k = 47712 l = 105102 m = 52551 n = 220287 o = 14202 p = 3976 q = 113616 r = 14202 s = 111066
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 3976 (NH4)3P(Mo3O)4 + 420408 KAu(CN)2 + 5964 C4H3AuNa2OS + 52551 MgFe2(SO4)4 + 14202 AgRuAuTe8 + 192000 H2CO3 + 443364 HCl + 20748 N2Se4 + 82992 WO3 = 41496 W2Cl10N2Se2 + 47712 (NH4)2MoO4 + 105102 K4Fe(CN)6 + 52551 MgS2O3 + 220287 Au2O3 + 14202 Ru(C10H8N2)3Cl2H12O6 + 3976 Na3PO4 + 113616 TeO3 + 14202 AgO + 111066 SO2
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.