Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a AgO*[Ru(C10H8N2)3]Cl2*6H2O + b Cs4Mn(CN)6 + c C4H3AuNa2OS7 + d H2CO3 + e Au2O + f NO2 + g TeO3 = h AgRuAuTe8 + i Mn2(SO4)3 + j CsAu(CN)2 + k Na2CO3 + l HCl + m H2O
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: Ag: a * 1 = h * 1 O: a * 7 + c * 1 + d * 3 + e * 1 + f * 2 + g * 3 = i * 12 + k * 3 + m * 1 Cl: a * 2 = l * 1 Ru: a * 1 = h * 1 C: a * 30 + b * 6 + c * 4 + d * 1 = j * 2 + k * 1 H: a * 36 + c * 3 + d * 2 = l * 1 + m * 2 N: a * 6 + b * 6 + f * 1 = j * 2 Cs: b * 4 = j * 1 Mn: b * 1 = i * 2 Au: c * 1 + e * 2 = h * 1 + j * 1 Na: c * 2 = k * 2 S: c * 7 = i * 3 Te: g * 1 = h * 8
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a = h a * 7 + c + d * 3 + e + f * 2 + g * 3 = i2 + k * 3 + m a * 2 = l a = h a * 30 + b * 6 + c * 4 + d = j * 2 + k a * 36 + c * 3 + d * 2 = l + m * 2 a * 6 + b * 6 + f = j * 2 b * 4 = j b = i * 2 c + e * 2 = h + j c * 2 = k * 2 c * 7 = i * 3 g = h * 8 a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 30.961538461538 c = 6.6346153846154 d = 12.019230769231 e = 59.105769230769 f = 55.923076923077 g = 8 h = 1 i = 15.480769230769 j = 123.84615384615 k = 6.6346153846154 l = 2 m = 38.971153846154
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 104. a = 104 b = 3220 c = 690 d = 1250 e = 6147 f = 5816 g = 832 h = 104 i = 1610 j = 12880 k = 690 l = 208 m = 4053
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 104 AgO*[Ru(C10H8N2)3]Cl2*6H2O + 3220 Cs4Mn(CN)6 + 690 C4H3AuNa2OS7 + 1250 H2CO3 + 6147 Au2O + 5816 NO2 + 832 TeO3 = 104 AgRuAuTe8 + 1610 Mn2(SO4)3 + 12880 CsAu(CN)2 + 690 Na2CO3 + 208 HCl + 4053 H2O
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
