Давайте сбалансируем это уравнение, используя метод проверки. Сначала мы устанавливаем все коэффициенты равными 1: 1 AlCl3 + 1 (NH4)2S + 1 H2O = 1 Al(OH)3 + 1 (NH4)Cl + 1 H2S
Для каждого элемента мы проверяем, сбалансировано ли количество атомов в обеих частях уравнения. Al сбалансирован: 1 атом в реагентах и 1 атом в продуктах. Cl не сбалансирован: 3 атомов в реагентах и 1 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать Cl с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для (NH4)Cl на 3 1 AlCl3 + 1 (NH4)2S + 1 H2O = 1 Al(OH)3 + 3 (NH4)Cl + 1 H2S
S сбалансирован: 1 атом в реагентах и 1 атом в продуктах. N не сбалансирован: 2 атомов в реагентах и 3 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать N с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для (NH4)2S на 3 Умножить коэффициент для (NH4)Cl на 2 1 AlCl3 + 3 (NH4)2S + 1 H2O = 1 Al(OH)3 + 6 (NH4)Cl + 1 H2S
O не сбалансирован: 1 атомов в реагентах и 3 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать O с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для H2O на 3 1 AlCl3 + 3 (NH4)2S + 3 H2O = 1 Al(OH)3 + 6 (NH4)Cl + 1 H2S
S не сбалансирован: 3 атомов в реагентах и 1 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать S с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для H2S на 3 1 AlCl3 + 3 (NH4)2S + 3 H2O = 1 Al(OH)3 + 6 (NH4)Cl + 3 H2S
Cl не сбалансирован: 3 атомов в реагентах и 6 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать Cl с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для AlCl3 на 2 2 AlCl3 + 3 (NH4)2S + 3 H2O = 1 Al(OH)3 + 6 (NH4)Cl + 3 H2S
Al не сбалансирован: 2 атомов в реагентах и 1 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать Al с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для Al(OH)3 на 2 2 AlCl3 + 3 (NH4)2S + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + 6 (NH4)Cl + 3 H2S
O не сбалансирован: 3 атомов в реагентах и 6 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать O с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для H2O на 2 2 AlCl3 + 3 (NH4)2S + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 6 (NH4)Cl + 3 H2S
H сбалансирован: 36 атомов в реагентах и 36 атомов в продуктах. Теперь все атомы сбалансированы, и все уравнение полностью сбалансировано: 2 AlCl3 + 3 (NH4)2S + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 6 (NH4)Cl + 3 H2S
Балансировка шаг за шагом алгебраическим методом
Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a AlCl3 + b (NH4)2S + c H2O = d Al(OH)3 + e (NH4)Cl + f H2S
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: Al: a * 1 = d * 1 Cl: a * 3 = e * 1 S: b * 1 = f * 1 N: b * 2 = e * 1 H: b * 8 + c * 2 = d * 3 + e * 4 + f * 2 O: c * 1 = d * 3
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a = d a * 3 = e b = f b * 2 = e b * 8 + c * 2 = d * 3 + e * 4 + f * 2 c = d * 3 a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 1.5 c = 3 d = 1 e = 3 f = 1.5
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 2. a = 2 b = 3 c = 6 d = 2 e = 6 f = 3
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 2 AlCl3 + 3 (NH4)2S + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 6 (NH4)Cl + 3 H2S
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
