Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a At7Se4 + b I9Br3 + c Cl5N6C16H25P2O5S19F18I29 + d B2P7H6O8 = e I5F9O2 + f S2H5 + g H2O + h C4P2 + i P5O4 + j P2I4 + k N13O + l B3PO5 + m Se2ClBr + n At5P13
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: At: a * 7 = n * 5 Se: a * 4 = m * 2 I: b * 9 + c * 29 = e * 5 + j * 4 Br: b * 3 = m * 1 Cl: c * 5 = m * 1 N: c * 6 = k * 13 C: c * 16 = h * 4 H: c * 25 + d * 6 = f * 5 + g * 2 P: c * 2 + d * 7 = h * 2 + i * 5 + j * 2 + l * 1 + n * 13 O: c * 5 + d * 8 = e * 2 + g * 1 + i * 4 + k * 1 + l * 5 S: c * 19 = f * 2 F: c * 18 = e * 9 B: d * 2 = l * 3
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a * 7 = n * 5 a * 4 = m * 2 b * 9 + c * 29 = e * 5 + j * 4 b * 3 = m c * 5 = m c * 6 = k3 c6 = h * 4 c * 25 + d * 6 = f * 5 + g * 2 c * 2 + d * 7 = h * 2 + i * 5 + j * 2 + l + n3 c * 5 + d * 8 = e * 2 + g + i * 4 + k + l * 5 c9 = f * 2 c8 = e * 9 d * 2 = l * 3 a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 0.66666666666667 c = 0.4 d = 7.8339366515837 e = 0.8 f = 3.8 g = 19.001809954751 h = 1.6 i = 4.4429864253394 j = 3.4 k = 0.18461538461538 l = 5.2226244343891 m = 2 n = 1.4
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 6630. a = 6630 b = 4420 c = 2652 d = 51939 e = 5304 f = 25194 g = 125982 h = 10608 i = 29457 j = 22542 k = 1224 l = 34626 m = 13260 n = 9282
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 6630 At7Se4 + 4420 I9Br3 + 2652 Cl5N6C16H25P2O5S19F18I29 + 51939 B2P7H6O8 = 5304 I5F9O2 + 25194 S2H5 + 125982 H2O + 10608 C4P2 + 29457 P5O4 + 22542 P2I4 + 1224 N13O + 34626 B3PO5 + 13260 Se2ClBr + 9282 At5P13
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
