Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a C44H32N2O6P2Rh2 + b C69H66As3B4O16 + c AgAuRuTlTe9 + d Fe2(S2C2O2)3 + e La(CN)3 + f Ca(OH)2 + g Sr2O3 + h SiO2 + i ISCN + j P2O5 + k CO2 = l Ca7Fe2La2P4Si2SrO24 + m C44H32I2N4Rh + n C69H63As3B4O13 + o Au(CN)3 + p Ag2S + q Ru2O + r Tl2O3 + s TeO3 + t H2S
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: C: a * 44 + b * 69 + d * 6 + e * 3 + i * 1 + k * 1 = m * 44 + n * 69 + o * 3 H: a * 32 + b * 66 + f * 2 = m * 32 + n * 63 + t * 2 N: a * 2 + e * 3 + i * 1 = m * 4 + o * 3 O: a * 6 + b * 16 + d * 6 + f * 2 + g * 3 + h * 2 + j * 5 + k * 2 = l * 24 + n * 13 + q * 1 + r * 3 + s * 3 P: a * 2 + j * 2 = l * 4 Rh: a * 2 = m * 1 As: b * 3 = n * 3 B: b * 4 = n * 4 Ag: c * 1 = p * 2 Au: c * 1 = o * 1 Ru: c * 1 = q * 2 Tl: c * 1 = r * 2 Te: c * 9 = s * 1 Fe: d * 2 = l * 2 S: d * 6 + i * 1 = p * 1 + t * 1 La: e * 1 = l * 2 Ca: f * 1 = l * 7 Sr: g * 2 = l * 1 Si: h * 1 = l * 2 I: i * 1 = m * 2
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a * 44 + b * 69 + d * 6 + e * 3 + i + k = m * 44 + n * 69 + o * 3 a * 32 + b * 66 + f * 2 = m * 32 + n * 63 + t * 2 a * 2 + e * 3 + i = m * 4 + o * 3 a * 6 + b6 + d * 6 + f * 2 + g * 3 + h * 2 + j * 5 + k * 2 = l * 24 + n3 + q + r * 3 + s * 3 a * 2 + j * 2 = l * 4 a * 2 = m b * 3 = n * 3 b * 4 = n * 4 c = p * 2 c = o c = q * 2 c = r * 2 c * 9 = s d * 2 = l * 2 d * 6 + i = p + t e = l * 2 f = l * 7 g * 2 = l h = l * 2 i = m * 2 a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 10.632888888889 c = 3.7173333333333 d = 2.192 e = 4.384 f = 15.344 g = 1.096 h = 4.384 i = 4 j = 3.384 k = 24.848 l = 2.192 m = 2 n = 10.632888888889 o = 3.7173333333333 p = 1.8586666666667 q = 1.8586666666667 r = 1.8586666666667 s = 33.456 t = 15.293333333333
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 1125. a = 1125 b = 11962 c = 4182 d = 2466 e = 4932 f = 17262 g = 1233 h = 4932 i = 4500 j = 3807 k = 27954 l = 2466 m = 2250 n = 11962 o = 4182 p = 2091 q = 2091 r = 2091 s = 37638 t = 17205
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 1125 C44H32N2O6P2Rh2 + 11962 C69H66As3B4O16 + 4182 AgAuRuTlTe9 + 2466 Fe2(S2C2O2)3 + 4932 La(CN)3 + 17262 Ca(OH)2 + 1233 Sr2O3 + 4932 SiO2 + 4500 ISCN + 3807 P2O5 + 27954 CO2 = 2466 Ca7Fe2La2P4Si2SrO24 + 2250 C44H32I2N4Rh + 11962 C69H63As3B4O13 + 4182 Au(CN)3 + 2091 Ag2S + 2091 Ru2O + 2091 Tl2O3 + 37638 TeO3 + 17205 H2S
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
