Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a C44H34BrN2O2P2 + b C44H32F5NP2Pt + c C44H44O10 + d CuCoO4 + e As2N2PS5 + f MnS + g SiO2 + h TiFeCl6 + i Au2O + j Os2O3 + k HNO3 = l C69H39Cl6CuN27O19S7 + m C44H34Au2MnO3P2 + n C44H44O3Si3Ti + o C44H34FeBr3ClO5 + p C44H32O8Os2P2Pt2 + q As8Co2N2O2 + r ClF + s H2O + t SO2
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: C: a * 44 + b * 44 + c * 44 = l * 69 + m * 44 + n * 44 + o * 44 + p * 44 H: a * 34 + b * 32 + c * 44 + k * 1 = l * 39 + m * 34 + n * 44 + o * 34 + p * 32 + s * 2 Br: a * 1 = o * 3 N: a * 2 + b * 1 + e * 2 + k * 1 = l * 27 + q * 2 O: a * 2 + c * 10 + d * 4 + g * 2 + i * 1 + j * 3 + k * 3 = l * 19 + m * 3 + n * 3 + o * 5 + p * 8 + q * 2 + s * 1 + t * 2 P: a * 2 + b * 2 + e * 1 = m * 2 + p * 2 F: b * 5 = r * 1 Pt: b * 1 = p * 2 Cu: d * 1 = l * 1 Co: d * 1 = q * 2 As: e * 2 = q * 8 S: e * 5 + f * 1 = l * 7 + t * 1 Mn: f * 1 = m * 1 Si: g * 1 = n * 3 Ti: h * 1 = n * 1 Fe: h * 1 = o * 1 Cl: h * 6 = l * 6 + o * 1 + r * 1 Au: i * 2 = m * 2 Os: j * 2 = p * 2
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a * 44 + b * 44 + c * 44 = l * 69 + m * 44 + n * 44 + o * 44 + p * 44 a * 34 + b * 32 + c * 44 + k = l * 39 + m * 34 + n * 44 + o * 34 + p * 32 + s * 2 a = o * 3 a * 2 + b + e * 2 + k = l * 27 + q * 2 a * 2 + c0 + d * 4 + g * 2 + i + j * 3 + k * 3 = l9 + m * 3 + n * 3 + o * 5 + p * 8 + q * 2 + s + t * 2 a * 2 + b * 2 + e = m * 2 + p * 2 b * 5 = r b = p * 2 d = l d = q * 2 e * 2 = q * 8 e * 5 + f = l * 7 + t f = m g = n * 3 h = n h = o h * 6 = l * 6 + o + r i * 2 = m * 2 j * 2 = p * 2 a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 0.21118131342141 c = 0.92809049716 d = 0.10179334992661 e = 0.20358669985321 f = 1.2073840066373 g = 1 h = 0.33333333333333 i = 1.2073840066373 j = 0.1055906567107 k = 0.23185908481715 l = 0.10179334992661 m = 1.2073840066373 n = 0.33333333333333 o = 0.33333333333333 p = 0.1055906567107 q = 0.050896674963303 r = 1.055906567107 s = 3.7128725508967 t = 1.5127640564171
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 62676. a = 62676 b = 13236 c = 58169 d = 6380 e = 12760 f = 75674 g = 62676 h = 20892 i = 75674 j = 6618 k = 14532 l = 6380 m = 75674 n = 20892 o = 20892 p = 6618 q = 3190 r = 66180 s = 232708 t = 94814
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 62676 C44H34BrN2O2P2 + 13236 C44H32F5NP2Pt + 58169 C44H44O10 + 6380 CuCoO4 + 12760 As2N2PS5 + 75674 MnS + 62676 SiO2 + 20892 TiFeCl6 + 75674 Au2O + 6618 Os2O3 + 14532 HNO3 = 6380 C69H39Cl6CuN27O19S7 + 75674 C44H34Au2MnO3P2 + 20892 C44H44O3Si3Ti + 20892 C44H34FeBr3ClO5 + 6618 C44H32O8Os2P2Pt2 + 3190 As8Co2N2O2 + 66180 ClF + 232708 H2O + 94814 SO2
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
