Давайте сбалансируем это уравнение, используя метод проверки. Сначала мы устанавливаем все коэффициенты равными 1: 1 C648H1126S21N7H36O188Fe + 1 O2 = 1 CO2 + 1 H2O + 1 SO2 + 1 N2 + 1 Fe2O3
Для каждого элемента мы проверяем, сбалансировано ли количество атомов в обеих частях уравнения. C не сбалансирован: 648 атомов в реагентах и 1 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать C с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для CO2 на 648 1 C648H1126S21N7H36O188Fe + 1 O2 = 648 CO2 + 1 H2O + 1 SO2 + 1 N2 + 1 Fe2O3
H не сбалансирован: 1162 атомов в реагентах и 2 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать H с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для H2O на 581 1 C648H1126S21N7H36O188Fe + 1 O2 = 648 CO2 + 581 H2O + 1 SO2 + 1 N2 + 1 Fe2O3
S не сбалансирован: 21 атомов в реагентах и 1 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать S с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для SO2 на 21 1 C648H1126S21N7H36O188Fe + 1 O2 = 648 CO2 + 581 H2O + 21 SO2 + 1 N2 + 1 Fe2O3
N не сбалансирован: 7 атомов в реагентах и 2 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать N с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для C648H1126S21N7H36O188Fe на 2 Умножить коэффициент для N2 на 7 2 C648H1126S21N7H36O188Fe + 1 O2 = 648 CO2 + 581 H2O + 21 SO2 + 7 N2 + 1 Fe2O3
Fe сбалансирован: 2 атомов в реагентах и 2 атомов в продуктах. C не сбалансирован: 1296 атомов в реагентах и 648 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать C с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для CO2 на 2 2 C648H1126S21N7H36O188Fe + 1 O2 = 1296 CO2 + 581 H2O + 21 SO2 + 7 N2 + 1 Fe2O3
H не сбалансирован: 2324 атомов в реагентах и 1162 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать H с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для H2O на 2 2 C648H1126S21N7H36O188Fe + 1 O2 = 1296 CO2 + 1162 H2O + 21 SO2 + 7 N2 + 1 Fe2O3
S не сбалансирован: 42 атомов в реагентах и 21 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать S с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для SO2 на 2 2 C648H1126S21N7H36O188Fe + 1 O2 = 1296 CO2 + 1162 H2O + 42 SO2 + 7 N2 + 1 Fe2O3
O не сбалансирован: 378 атомов в реагентах и 3841 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать O с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для O2 на 3465 Умножьте коэффициент(ы) для CO2, H2O, SO2, N2, Fe2O3, C648H1126S21N7H36O188Fe на 2 4 C648H1126S21N7H36O188Fe + 3465 O2 = 2592 CO2 + 2324 H2O + 84 SO2 + 14 N2 + 2 Fe2O3
C сбалансирован: 2592 атомов в реагентах и 2592 атомов в продуктах. H сбалансирован: 4648 атомов в реагентах и 4648 атомов в продуктах. S сбалансирован: 84 атомов в реагентах и 84 атомов в продуктах. N сбалансирован: 28 атомов в реагентах и 28 атомов в продуктах. Fe сбалансирован: 4 атомов в реагентах и 4 атомов в продуктах. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 4 C648H1126S21N7H36O188Fe + 3465 O2 = 2592 CO2 + 2324 H2O + 84 SO2 + 14 N2 + 2 Fe2O3
Балансировка шаг за шагом алгебраическим методом
Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a C648H1126S21N7H36O188Fe + b O2 = c CO2 + d H2O + e SO2 + f N2 + g Fe2O3
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: C: a * 648 = c * 1 H: a * 1162 = d * 2 S: a * 21 = e * 1 N: a * 7 = f * 2 O: a * 188 + b * 2 = c * 2 + d * 1 + e * 2 + g * 3 Fe: a * 1 = g * 2
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a * 648 = c a162 = d * 2 a * 21 = e a * 7 = f * 2 a88 + b * 2 = c * 2 + d + e * 2 + g * 3 a = g * 2 a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 866.25 c = 648 d = 581 e = 21 f = 3.5 g = 0.5
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 4. a = 4 b = 3465 c = 2592 d = 2324 e = 84 f = 14 g = 2
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 4 C648H1126S21N7H36O188Fe + 3465 O2 = 2592 CO2 + 2324 H2O + 84 SO2 + 14 N2 + 2 Fe2O3
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
