Printed from https://www.webqc.org

Балансировка химического уравнения - онлайн балансировкa


Сбалансированное уравнение:
7 K2Cr2O7 + 3 FeS2 + 25 H2SO4 = 7 K2SO4 + 7 Cr2(SO4)3 + 3 FeSO4 + 25 H2O
Эй! Этот сайт полезен для вас? Пожалуйста, помогите нам сохранить его!
Пожалуйста, отключите AdBlock на этом сайте.
Стехиометрия реакцииОграничение реагента
CоединениеКоэффициентМолярная массаМолиМасса
K2Cr2O77294.18
FeS23119.97
H2SO42598.08
K2SO47174.26
Cr2(SO4)37392.18
FeSO43151.91
H2O2518.02
Единицы: молярная масса - г/моль, вес - г.

Полное ионное уравнение
14 K{+} + 7 Cr2O7{-2} + 3 FeS2 + 50 H{+} + 3 SO4{-2} = 14 K{+} + 3 SO4{-2} + 7 Cr2(SO4)3 + 3 Fe{+2} + 3 SO4{-2} + 25 H2O
Чистое ионное уравнение
7 Cr2O7{-2} + 3 FeS2 + 50 H{+} = 7 Cr2(SO4)3 + 3 Fe{+2} + 25 H2O

Балансировка шаг за шагом алгебраическим методом
Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом.
Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,...
a K2Cr2O7 + b FeS2 + c H2SO4 = d K2SO4 + e Cr2(SO4)3 + f FeSO4 + g H2O

Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома:
K: a * 2 = d * 2
Cr: a * 2 = e * 2
O: a * 7 + c * 4 = d * 4 + e * 12 + f * 4 + g * 1
Fe: b * 1 = f * 1
S: b * 2 + c * 1 = d * 1 + e * 3 + f * 1
H: c * 2 = g * 2

Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры:
a * 2 = d * 2
a * 2 = e * 2
a * 7 + c * 4 = d * 4 + e2 + f * 4 + g
b = f
b * 2 + c = d + e * 3 + f
c * 2 = g * 2
a = 1

Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к:
a = 1
b = 0.42857142857143
c = 3.5714285714286
d = 1
e = 1
f = 0.42857142857143
g = 3.5714285714286

Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 7.
a = 7
b = 3
c = 25
d = 7
e = 7
f = 3
g = 25

Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению:
7 K2Cr2O7 + 3 FeS2 + 25 H2SO4 = 7 K2SO4 + 7 Cr2(SO4)3 + 3 FeSO4 + 25 H2O

Связанные уравнения

K2Cr2O7 + FeS2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O

Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:

Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.

Инструкция по балансировке химических уравнений:

  • Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
  • Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
  • Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
  • Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
  • В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов.
    Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно,
    но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O

Примеры полных уравнений химического баланса:

Примеры химических уравнений реагентов (полное уравнение будет предложено):

Понимание химических уравнений

Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:

Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.

Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.

Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.

Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.

Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.

Пример:H2 + O2 = H2O
  1. Подсчитайте количество атомов H и O с обеих сторон. Слева 2 атома H, а справа 2 атома H. Слева находятся 2 атома О, а справа — 1 атом О.
  2. Сбалансируйте атомы кислорода, поставив перед H 2 O коэффициент 2:
  3. Теперь с правой стороны есть 4 атома H, поэтому мы подгоняем левую часть так, чтобы она соответствовала:
  4. Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.

Балансировка алгебраическим методом

Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.

Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.

Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.

Пример: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Присвойте переменные коэффициентам:
  2. Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:

Балансировка методом степени окисления

Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.

Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.

Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.

Пример: Ca + P = Ca3P2
  1. Присвойте степени окисления:
    • Кальций (Ca) в элементарной форме имеет степень окисления 0.
    • Фосфор (P) также имеет степень окисления 0 в своей элементарной форме.
    • В Ca 3 P 2 кальций имеет степень окисления +2, а фосфор имеет степень окисления -3.
  2. Определите изменение степени окисления:
    • Кальций переходит от 0 к +2, теряя 2 электрона (окисление).
    • Фосфор переходит от 0 к -3, приобретая 3 электрона (восстановление).
  3. Сбалансируйте изменения с помощью электронов: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Напишите сбалансированное уравнение:

Балансировка методом ионно-электронной полуреакции

Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.

Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.

Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.

Пример: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Запишите и уравновесьте полуреакции:
  2. Объедините полуреакции, чтобы сбалансировать электроны. Для этого умножим вторую половину реакции на 2 и прибавим ее к первой:
  3. Погасите электроны с обеих сторон и добавьте ионы NO 3 {-}. H{+} с NO 3 {-} образует HNO 3 , а Cu{2+} с NO 3 {-} образует Cu(NO 3 ) 3 :

Практикуйте то, чему вы научились:

Сопутствующие химические инструменты:


Химические уравнения, сбалансированные сегодня
Оставьте нам отзыв о своем опыте работы с балансировкой уравнений химических реакций.
Меню Уравнять Молярная масса Газовые законы Единицы Химические инструменты Периодическая таблица Химический форум Симметрия Константы Делать вклад Связаться с нами
Как цитировать?