Давайте сбалансируем это уравнение, используя метод проверки. Сначала мы устанавливаем все коэффициенты равными 1: 1 Na(OH)4 + 1 N4 + 1 C10 + 1 Te2Li3 = 1 Na7C7 + 1 N5Te3 + 1 Li(OH)5
Для каждого элемента мы проверяем, сбалансировано ли количество атомов в обеих частях уравнения. Na не сбалансирован: 1 атомов в реагентах и 7 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать Na с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для Na(OH)4 на 7 7 Na(OH)4 + 1 N4 + 1 C10 + 1 Te2Li3 = 1 Na7C7 + 1 N5Te3 + 1 Li(OH)5
O не сбалансирован: 28 атомов в реагентах и 5 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать O с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для Na(OH)4 на 5 Умножить коэффициент для Li(OH)5 на 28 35 Na(OH)4 + 1 N4 + 1 C10 + 1 Te2Li3 = 1 Na7C7 + 1 N5Te3 + 28 Li(OH)5
H сбалансирован: 140 атомов в реагентах и 140 атомов в продуктах. N не сбалансирован: 4 атомов в реагентах и 5 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать N с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для N4 на 5 Умножить коэффициент для N5Te3 на 4 35 Na(OH)4 + 5 N4 + 1 C10 + 1 Te2Li3 = 1 Na7C7 + 4 N5Te3 + 28 Li(OH)5
C не сбалансирован: 10 атомов в реагентах и 7 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать C с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для C10 на 7 Умножить коэффициент для Na7C7 на 10 35 Na(OH)4 + 5 N4 + 7 C10 + 1 Te2Li3 = 10 Na7C7 + 4 N5Te3 + 28 Li(OH)5
Te не сбалансирован: 2 атомов в реагентах и 12 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать Te с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для Te2Li3 на 6 35 Na(OH)4 + 5 N4 + 7 C10 + 6 Te2Li3 = 10 Na7C7 + 4 N5Te3 + 28 Li(OH)5
Li не сбалансирован: 18 атомов в реагентах и 28 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать Li с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для Te2Li3 на 14 Умножить коэффициент для Li(OH)5 на 9 35 Na(OH)4 + 5 N4 + 7 C10 + 84 Te2Li3 = 10 Na7C7 + 4 N5Te3 + 252 Li(OH)5
Na не сбалансирован: 35 атомов в реагентах и 70 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать Na с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для Na(OH)4 на 2 70 Na(OH)4 + 5 N4 + 7 C10 + 84 Te2Li3 = 10 Na7C7 + 4 N5Te3 + 252 Li(OH)5
Te не сбалансирован: 168 атомов в реагентах и 12 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать Te с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для N5Te3 на 14 70 Na(OH)4 + 5 N4 + 7 C10 + 84 Te2Li3 = 10 Na7C7 + 56 N5Te3 + 252 Li(OH)5
O не сбалансирован: 280 атомов в реагентах и 1260 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать O с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для Na(OH)4 на 9 Умножить коэффициент для Li(OH)5 на 2 630 Na(OH)4 + 5 N4 + 7 C10 + 84 Te2Li3 = 10 Na7C7 + 56 N5Te3 + 504 Li(OH)5
H сбалансирован: 2520 атомов в реагентах и 2520 атомов в продуктах. N не сбалансирован: 20 атомов в реагентах и 280 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать N с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для N4 на 14 630 Na(OH)4 + 70 N4 + 7 C10 + 84 Te2Li3 = 10 Na7C7 + 56 N5Te3 + 504 Li(OH)5
Na не сбалансирован: 630 атомов в реагентах и 70 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать Na с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для Na7C7 на 9 630 Na(OH)4 + 70 N4 + 7 C10 + 84 Te2Li3 = 90 Na7C7 + 56 N5Te3 + 504 Li(OH)5
Li не сбалансирован: 252 атомов в реагентах и 504 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать Li с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для Te2Li3 на 2 630 Na(OH)4 + 70 N4 + 7 C10 + 168 Te2Li3 = 90 Na7C7 + 56 N5Te3 + 504 Li(OH)5
C не сбалансирован: 70 атомов в реагентах и 630 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать C с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для C10 на 9 630 Na(OH)4 + 70 N4 + 63 C10 + 168 Te2Li3 = 90 Na7C7 + 56 N5Te3 + 504 Li(OH)5
Te не сбалансирован: 336 атомов в реагентах и 168 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать Te с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для N5Te3 на 2 630 Na(OH)4 + 70 N4 + 63 C10 + 168 Te2Li3 = 90 Na7C7 + 112 N5Te3 + 504 Li(OH)5
N не сбалансирован: 280 атомов в реагентах и 560 атомов в продуктах. Чтобы сбалансировать N с обеих сторон, мы: Умножить коэффициент для N4 на 2 630 Na(OH)4 + 140 N4 + 63 C10 + 168 Te2Li3 = 90 Na7C7 + 112 N5Te3 + 504 Li(OH)5
All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 630 Na(OH)4 + 140 N4 + 63 C10 + 168 Te2Li3 = 90 Na7C7 + 112 N5Te3 + 504 Li(OH)5
Балансировка шаг за шагом алгебраическим методом
Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a Na(OH)4 + b N4 + c C10 + d Te2Li3 = e Na7C7 + f N5Te3 + g Li(OH)5
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: Na: a * 1 = e * 7 O: a * 4 = g * 5 H: a * 4 = g * 5 N: b * 4 = f * 5 C: c * 10 = e * 7 Te: d * 2 = f * 3 Li: d * 3 = g * 1
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a = e * 7 a * 4 = g * 5 a * 4 = g * 5 b * 4 = f * 5 c0 = e * 7 d * 2 = f * 3 d * 3 = g a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 0.22222222222222 c = 0.1 d = 0.26666666666667 e = 0.14285714285714 f = 0.17777777777778 g = 0.8
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 630. a = 630 b = 140 c = 63 d = 168 e = 90 f = 112 g = 504
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 630 Na(OH)4 + 140 N4 + 63 C10 + 168 Te2Li3 = 90 Na7C7 + 112 N5Te3 + 504 Li(OH)5
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Словосочетание может быть написано с ошибкой: N4 -> N2 Словосочетание может быть написано с ошибкой: C10 -> C
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.