Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a Na9Mg8Al7Si6P5S4Cl3Ar2 + b C + c O3 = d Na2CO + e Mg3CO + f Al4CO + g Si5CO + h P6CO + i S7CO + j Cl8CO + k Ar9CO
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: Na: a * 9 = d * 2 Mg: a * 8 = e * 3 Al: a * 7 = f * 4 Si: a * 6 = g * 5 P: a * 5 = h * 6 S: a * 4 = i * 7 Cl: a * 3 = j * 8 Ar: a * 2 = k * 9 C: b * 1 = d * 1 + e * 1 + f * 1 + g * 1 + h * 1 + i * 1 + j * 1 + k * 1 O: c * 3 = d * 1 + e * 1 + f * 1 + g * 1 + h * 1 + i * 1 + j * 1 + k * 1
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a * 9 = d * 2 a * 8 = e * 3 a * 7 = f * 4 a * 6 = g * 5 a * 5 = h * 6 a * 4 = i * 7 a * 3 = j * 8 a * 2 = k * 9 b = d + e + f + g + h + i + j + k c * 3 = d + e + f + g + h + i + j + k a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 12.118650793651 c = 4.0395502645503 d = 4.5 e = 2.6666666666667 f = 1.75 g = 1.2 h = 0.83333333333333 i = 0.57142857142857 j = 0.375 k = 0.22222222222222
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 7560. a = 7560 b = 91617 c = 30539 d = 34020 e = 20160 f = 13230 g = 9072 h = 6300 i = 4320 j = 2835 k = 1680
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 7560 Na9Mg8Al7Si6P5S4Cl3Ar2 + 91617 C + 30539 O3 = 34020 Na2CO + 20160 Mg3CO + 13230 Al4CO + 9072 Si5CO + 6300 P6CO + 4320 S7CO + 2835 Cl8CO + 1680 Ar9CO
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Словосочетание может быть написано с ошибкой: Na2CO -> Na2CO3
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
