Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a NaNO3 + b Y2O3 + c Yb2O3 + d Tm(NO3)3*5H2O + e Ho(NO3)3*5H2O + f (NH4)6Mo7O24*4H2O = g Na500Y83Tm1Ho1Yb15(MoO4)400 + h H2O + i N2 + j O2
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: Na: a * 1 = g * 500 N: a * 1 + d * 3 + e * 3 + f * 6 = i * 2 O: a * 3 + b * 3 + c * 3 + d * 14 + e * 14 + f * 28 = g * 1600 + h * 1 + j * 2 Y: b * 2 = g * 83 Yb: c * 2 = g * 15 Tm: d * 1 = g * 1 H: d * 10 + e * 10 + f * 32 = h * 2 Ho: e * 1 = g * 1 Mo: f * 7 = g * 400
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a = g * 500 a + d * 3 + e * 3 + f * 6 = i * 2 a * 3 + b * 3 + c * 3 + d4 + e4 + f * 28 = g600 + h + j * 2 b * 2 = g * 83 c * 2 = g5 d = g d0 + e0 + f * 32 = h * 2 e = g f * 7 = g * 400 a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 0.083 c = 0.015 d = 0.002 e = 0.002 f = 0.11428571428571 g = 0.002 h = 1.8485714285714 i = 0.84885714285714 j = 0.75071428571429
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 7000. a = 7000 b = 581 c = 105 d = 14 e = 14 f = 800 g = 14 h = 12940 i = 5942 j = 5255
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 7000 NaNO3 + 581 Y2O3 + 105 Yb2O3 + 14 Tm(NO3)3*5H2O + 14 Ho(NO3)3*5H2O + 800 (NH4)6Mo7O24*4H2O = 14 Na500Y83Tm1Ho1Yb15(MoO4)400 + 12940 H2O + 5942 N2 + 5255 O2
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
