Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a W2Cl10N2Se2 + b (NH4)2MoO4 + c K4Fe(CN)6 + d MgS2O3 + e Au2O3 + f Ru(C10H8N2)3Cl2H12O6 + g Na3PO4 + h TeO3 + i AgO + j SO2 = k (NH4)3P(Mo3O)4 + l KAu(CN)2 + m C4H3AuNa2OS + n MgFe2(SO4)4 + o AgRuAuTe8 + p H2CO3 + q HCl + r N2Se4 + s WO3
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: W: a * 2 = s * 1 Cl: a * 10 + f * 2 = q * 1 N: a * 2 + b * 2 + c * 6 + f * 6 = k * 3 + l * 2 + r * 2 Se: a * 2 = r * 4 Mo: b * 1 = k * 12 O: b * 4 + d * 3 + e * 3 + f * 6 + g * 4 + h * 3 + i * 1 + j * 2 = k * 4 + m * 1 + n * 16 + p * 3 + s * 3 H: b * 8 + f * 36 = k * 12 + m * 3 + p * 2 + q * 1 K: c * 4 = l * 1 Fe: c * 1 = n * 2 C: c * 6 + f * 30 = l * 2 + m * 4 + p * 1 Mg: d * 1 = n * 1 S: d * 2 + j * 1 = m * 1 + n * 4 Au: e * 2 = l * 1 + m * 1 + o * 1 Ru: f * 1 = o * 1 Na: g * 3 = m * 2 P: g * 1 = k * 1 Te: h * 1 = o * 8 Ag: i * 1 = o * 1
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a * 2 = s a0 + f * 2 = q a * 2 + b * 2 + c * 6 + f * 6 = k * 3 + l * 2 + r * 2 a * 2 = r * 4 b = k2 b * 4 + d * 3 + e * 3 + f * 6 + g * 4 + h * 3 + i + j * 2 = k * 4 + m + n6 + p * 3 + s * 3 b * 8 + f * 36 = k2 + m * 3 + p * 2 + q c * 4 = l c = n * 2 c * 6 + f * 30 = l * 2 + m * 4 + p d = n d * 2 + j = m + n * 4 e * 2 = l + m + o f = o g * 3 = m * 2 g = k h = o * 8 i = o a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 1.1497975708502 c = 2.5328224407172 d = 1.2664112203586 e = 5.3086321573164 f = 0.34224985540775 g = 0.095816464237517 h = 2.737998843262 i = 0.34224985540775 j = 2.6765471370735 k = 0.095816464237517 l = 10.131289762869 m = 0.14372469635628 n = 1.2664112203586 o = 0.34224985540775 p = 4.626951995373 q = 10.684499710815 r = 0.5 s = 2
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 41496. a = 41496 b = 47712 c = 105102 d = 52551 e = 220287 f = 14202 g = 3976 h = 113616 i = 14202 j = 111066 k = 3976 l = 420408 m = 5964 n = 52551 o = 14202 p = 192000 q = 443364 r = 20748 s = 82992
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 41496 W2Cl10N2Se2 + 47712 (NH4)2MoO4 + 105102 K4Fe(CN)6 + 52551 MgS2O3 + 220287 Au2O3 + 14202 Ru(C10H8N2)3Cl2H12O6 + 3976 Na3PO4 + 113616 TeO3 + 14202 AgO + 111066 SO2 = 3976 (NH4)3P(Mo3O)4 + 420408 KAu(CN)2 + 5964 C4H3AuNa2OS + 52551 MgFe2(SO4)4 + 14202 AgRuAuTe8 + 192000 H2CO3 + 443364 HCl + 20748 N2Se4 + 82992 WO3
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
