Что такое эмпирические и молекулярные формулы?
Эмпирическая формула представляет собой простейшее целочисленное соотношение атомов в соединении. Она показывает относительное число атомов каждого присутствующего элемента, но не фактическое число атомов. Например, эмпирическая формула глюкозы (C₆H₁₂O₆) — CH₂O, что соответствует соотношению атомов углерода, водорода и кислорода 1:2:1.
Молекулярная формула показывает фактическое число атомов каждого элемента в молекуле. Она может совпадать с эмпирической формулой или быть кратной ей. Чтобы найти молекулярную формулу, необходимо знать молярную массу соединения.
Как пользоваться этим калькулятором
Процентный режим: Введите массовую долю каждого элемента в соединении. Калькулятор рассчитан на образец массой 100 г.
Массовый режим: Введите фактическую массу каждого элемента в граммах.
Молярная масса (необязательно): Введите молярную массу для расчета молекулярной формулы в дополнение к эмпирической формуле.
Примеры расчетов
Пример 1: Соединение содержит 48,64% C, 8,16% H и 43,20% O по массе.
Пример 2: Соединение содержит 2,4 г С, 0,4 г Н и 3,2 г О.
Пример 3: Соединение с молярной массой 78,11 г/моль содержит 1,384 г С и 0,116 г Н.
Шаги расчета эмпирических и молекулярных формул
- Перевести в массы: При использовании процентных значений для перевода процентов в граммы возьмите образец весом 100 г.
- Перевести в моли: Разделите каждую массу на атомный вес элемента.
- Найти соотношения: Разделите все мольные значения на наименьшее мольное значение.
- Преобразовать в целые числа: Умножьте все отношения на наименьшее целое число, делающее их целыми числами.
- Запишите эмпирическую формулу: Используйте целые числовые отношения в качестве индексов в эмпирической формуле.
- Рассчитайте молекулярную формулу (если указана молярная масса): Разделите молярную массу на массу эмпирической формулы, чтобы получить множитель, затем умножьте эмпирическую формулу на этот коэффициент.
