Printed from https://www.webqc.org

Калькулятор степени окисления

Степени окисления C10H9N3O :


Степени окисления
Диаграмма степеней окисления для этого соединения недоступна.

Расчет степеней окисления

Чтобы рассчитать степени окисления атомов в соединении, введите его химическую формулу и нажмите «Рассчитать». В химической формуле, вы можете использовать:
  • Любой химический элемент. Сделайте первую букву химического символа заглавной, а остальные буквы используйте строчными: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы:D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые скобки () или квадратные скобки [].
  • Химическое наименование.
Примеры соединений со степенями окисления: H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2SO4, KMnO4, NaCl, CaCl2, FeCl3, Al2O3, метан, аммиак, вода, углекислый газ.

Калькулятор степеней окисления показывает степени окисления атомов в химических соединениях с помощью наглядных диаграмм.

Что такое степень окисления?

Степень окисления (также называемая числом окисления) — это гипотетический заряд атома, если все его связи с другими атомами полностью ионные. Он описывает степень окисления (потери электрона) атома в химическом соединении. Степени окисления могут быть положительными, отрицательными или нулевыми, и они помогают предсказывать химические формулы и реакции. Сумма степеней окисления в нейтральном соединении должна быть равна нулю.

Как рассчитываются степени окисления?

Этот калькулятор определяет степени окисления, анализируя молекулярную структуру и электроотрицательность атомов. Вот как это работает:

Шаг 1: Анализ молекулярной структуры

Калькулятор сначала анализирует химические связи в молекуле, чтобы понять, как соединены атомы. Каждая связь представляет собой пару электронов, общих для атомов.

Шаг 2: Распределение электронов на основе электроотрицательности

Для каждой связи электроны присваиваются более электроотрицательному атому:

  • Если атом А более электроотрицателен, чем атом В, все связывающие электроны переходят к атому А.
  • Если оба атома имеют одинаковую электроотрицательность, электроны распределяются поровну
  • Электроны неподеленной пары всегда принадлежат атому, на котором они находятся.

Шаг 3: Расчет степени окисления

Степень окисления рассчитывается как:
Степень окисления = Валентные электроны - Присвоенные электроны

Где:

  • Валентные электроны = число электронов на внешней оболочке нейтрального атома
  • Присвоенные электроны = электроны, «принадлежащие» атому на основании его электроотрицательности.

Пример: вода (H₂O)

Давайте посмотрим, как это работает для воды:

  1. Кислород (электроотрицательность 3,44) более электроотрицателен, чем водород (2,20).
  2. В каждой связи ОН оба электрона принадлежат кислороду
  3. У кислорода также есть 2 неподеленные пары (4 электрона), которые ему принадлежат.
  4. Общее количество электронов, приписанных кислороду: 4 (из связей) + 4 (неподеленные пары) = 8
  5. Степень окисления кислорода: 6 (валентность) - 8 (заданная) = -2
  6. Каждый атом водорода получает 0 электронов из связей
  7. Степень окисления каждого водорода: 1 (валентность) - 0 (присвоенная) = +1

Традиционные правила определения степеней окисления

Следующие правила позволяют быстро определить степени окисления без подробных расчетов:

Правило 1: Чистые элементы

Степень окисления любого чистого элемента равна 0.
Примеры: Na, Cl₂, O₂, S₈ имеют степень окисления 0.

Правило 2: Одноатомные ионы

Степень окисления одноатомного иона равна его заряду.
Примеры: Na⁺ имеет степень окисления +1, Cl⁻ имеет степень окисления -1.

Правило 3: Кислород

В соединениях кислород обычно имеет степень окисления -2.
Исключение: в пероксидах (H₂O₂) кислород имеет степень окисления -1.

Правило 4: Водород

Водород в соединениях обычно имеет степень окисления +1.
Исключение: в гидридах металлов (NaH) водород имеет степень окисления -1.

Правило 5: Фтор

В соединениях фтор всегда имеет степень окисления -1.

Правило 6: Нейтральные соединения

Сумма степеней окисления в нейтральной молекуле должна быть равна нулю.
Пример: в H₂O у H +1, а у O -2, поэтому (2 × +1) + (-2) = 0.

Правило 7: Многоатомные ионы

Сумма степеней окисления в многоатомном ионе равна заряду иона.
Пример: в SO₄²⁻ у S +6, а у O -2, поэтому (+6) + (4 × -2) = -2.

Пример расчета: H₂SO₄

Определим степень окисления серы в серной кислоте (H₂SO₄):

  1. H имеет степень окисления +1 (правило 4)
  2. O имеет степень окисления -2 (правило 3)
  3. Пусть S имеет степень окисления x
  4. Сумма должна быть равна 0: (2 × +1) + x + (4 × -2) = 0
  5. Решение: 2 + x - 8 = 0, поэтому x = +6
  6. Следовательно, сера имеет степень окисления +6 в H₂SO₄.
Оставьте нам отзыв о своем опыте работы с балансировкой уравнений химических реакций.
Меню Уравнять Молярная масса Газовые законы Единицы Химические инструменты Периодическая таблица Химический форум Симметрия Константы Делать вклад Связаться с нами
Как цитировать?
Выбрать языкDeutschEnglishEspañolFrançaisItalianoNederlandsPolskiPortuguêsРусский中文日本語한국어