Инструкции по анализу окислительно-восстановительной реакции:

• Введите уравнение химической реакции и нажмите «Анализ». Ответ появится ниже.
• Всегда используйте заглавную букву для первого символа в названии элемента и строчную — для второго. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Сравните: Co — кобальт и CO — оксид углерода.
• Чтобы ввести электрон в химическое уравнение, используйте {-} или e.
• Чтобы ввести ион, укажите заряд после соединения в фигурных скобках: {+3} или {3+} или {3}.
  Пример: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2

Что такое окислительно-восстановительные реакции?

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это химические реакции, в которых атомы изменяют свою степень окисления. Эти реакции включают перенос электронов между химическими частицами.

Ключевые понятия:

• Окисление: Потеря электронов, повышение степени окисления
• Снижение: Приток электронов, понижение степени окисления
• Окислитель: Вид, вызывающий окисление (сам восстанавливается)
• Восстановитель: Вид, вызывающий восстановление (сам окисляется)

Пример: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3.

Давайте проанализируем это шаг за шагом:

1. Назначьте степени окисления:
   CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
   Al: Al = 0
   Cu: Cu = 0
   AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
2. Определить изменения:
   Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
   Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons)
3. Баланс электронов:
   Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
   Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
   LCM of 2 and 3 = 6 electrons
   3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
   2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻
4. Определить агентов:
   CuCl₂ является окислителем (вызывает окисление Al)
   Al является восстановителем (вызывает восстановление Cu)
5. Уравнение баланса:
   3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃

Примеры уравнений для окислительно-восстановительного анализа:

• CuCl2 + Al = Cu + AlCl3
• CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
• Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
• H2 + Cl2 = HCl
• Fe + O2 = Fe2O3
• KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
• S{-2} + I2 = I{-} + S
• Al + CuO = Al2O3 + Cu
• Mg + AgNO3 = Mg(NO3)2 + Ag

Как сбалансировать окислительно-восстановительные уравнения

Уравнения окисления-восстановления можно уравновесить, используя метод переноса электронов:

1. Определите, какие элементы окисляются и восстанавливаются
2. Напишите отдельные полуреакции окисления и восстановления.
3. Баланс атомов в каждой полуреакции
4. Уравновесить заряд, добавляя электроны
5. Умножьте полуреакции, чтобы уравнять электроны
6. Добавьте полуреакции и упростите

Видеоурок по окислительно-восстановительным реакциям

Связанный:

• Балансировка химических уравнений
• Калькулятор степени окисления
• Калькулятор лимитирующего реагента