Инструкция по расчету термохимии реакции:

• Введите уравнение химической реакции и нажмите «Рассчитать». Термодинамические свойства будут рассчитаны ниже.
• Всегда используйте заглавную букву для первого символа в названии элемента и строчную — для второго. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
• Убедитесь, что уравнение сбалансировано. Несбалансированные уравнения дадут неверные результаты.
• Если для некоторых соединений термодинамические данные недоступны, вы получите уведомление и сможете предоставить индивидуальные значения.

Что такое реакционная термохимия?

Термохимия реакций предполагает расчёт изменений энергии, происходящих в ходе химических реакций. Рассчитываются следующие ключевые свойства:

• Изменение энтальпии (ΔH°): Тепло, поглощаемое или выделяемое во время реакции при постоянном давлении
• Изменение энтропии (ΔS°): Изменение беспорядка системы в ходе реакции
• Изменение свободной энергии Гиббса (ΔG°): Определяет, является ли реакция самопроизвольной или требует внешней энергии

В этих расчетах используются стандартные данные по формации при температуре 25°C (298,15 K) и давлении 1 атм.

Примеры уравнений для расчета термохимии:

• 2H2 + O2 = 2H2O
• CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
• 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
• CaCO3 = CaO + CO2
• N2 + 3H2 = 2NH3
• 2H2O2 = 2H2O + O2
• C2H4 + H2O = C2H5OH
• Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Понимание результатов

Таблица результатов показывает:

• Отрицательный ΔH: Экзотермическая реакция — выделяется тепло
• Положительный ΔH: Эндотермическая реакция — тепло поглощается
• Положительный ΔS: Энтропия увеличивается – больше беспорядка
• Отрицательный ΔS: Энтропия уменьшается — больше порядка
• Отрицательный ΔG: Спонтанная реакция в стандартных условиях
• Положительный ΔG: Несамопроизвольная реакция в стандартных условиях

Связанный:

• Балансировка химических уравнений
• Поиск по термохимии соединений
• Калькулятор лимитирующего реагента